Glosario

脕cido: Mol茅cula o ion que act煤a como donador de protones. Cuando un 谩cido pierde un prot贸n se forma una especie que potencialmente puede aceptarlo, es decir, una base conjugada del 谩cido original.

Actividad: La actividad de una especie disuelta en soluci贸n es la concentraci贸n 芦efectiva禄 de esa especie. En una soluci贸n 芦ideal禄, las mol茅culas en la soluci贸n no interact煤an una con otra, por lo que la concentraci贸n y la actividad son id茅nticas. Este es el caso para soluciones muy diluidas. En una soluci贸n 芦real禄, hay cierta interacci贸n entre las mol茅culas resultando en una menor 芦actividad禄 y la soluci贸n se comporta como si tuviera una menor concentraci贸n. La actividad puede ser expresada como el producto del coeficiente de actividad y la concentraci贸n a = g x c

Agente oxidante: Sustancia que coge electrones a un agente reductor. Sustancia que causa que otra se oxide o que pierda electrones.

Agente reductor: Sustancia que cede electrones a un agente oxidante. Sustancia que causa que otra se reduzca o que gane electrones.

Alcalinidad: Medida de la capacidad de una disoluci贸n acuosa para neutralizar un 谩cido.

Amortiguador: Disoluci贸n que contiene un par conjugado 谩cido d茅bil/base d茅bil resistente al cambio del pH cuando se a帽aden un 谩cido fuerte o una base fuerte.

Amperometr铆a: T茅cnica electroanal铆tica basada en la medida del flujo de corriente que atraviesa el electrodo de trabajo de una celda electroqu铆mica.

Analito: Componente (elemento, compuesto o ion) que interesa de una muestra; especie presente en una muestra de la cual se busca informaci贸n anal铆tica.

Ani贸n: Un ani贸n es un ion con carga el茅ctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones monoat贸micos se describen con un estado de oxidaci贸n negativo. Los aniones poliat贸micos se describen como un conjunto de 谩tomos unidos con una carga el茅ctrica global negativa, variando su estado de oxidaci贸n individuales y tiene cargas negativas.

脕nodo: El electrodo donde ocurre la oxidaci贸n en una celda electroqu铆mica. Es el electrodo positivo en una celda electrol铆tica mientras que es el electrodo negativo en una celda galv谩nica. La corriente en el 谩nodo deber铆a ser considerada como corriente positiva de acuerdo a convenciones internacionales.

Base: Especie que es capaz de aceptar protones de otras especies que los donan (谩cidos) o de donar iones hidroxilo.

Capa de difusi贸n: Capa de disoluci贸n adyacente al electrodo en la que la difusi贸n es el 煤nico medio de transporte de masa.

Capacidad de tamponamiento: N煤mero de moles de 谩cido fuerte (o de base fuerte) necesario para modificar en 1,00 unidades el pH de 1,00 litros de una disoluci贸n tamp贸n o amortiguadora.

Cati贸n: Un cati贸n es un ion con carga el茅ctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes monoat贸micos se describen con un estado de oxidaci贸n positiva. Los cationes poliat贸micos se describen como un conjunto de 谩tomos unidos con una carga el茅ctrica global postivia, variando su estado de oxidaci贸n individuales y tiene cargas positivas.

C谩todo: El electrodo donde ocurre la reducci贸n en una celda electroqu铆mica.

Celda electroqu铆mica: Dispositivo que consta de dos o tres electrodos, cada uno de los cuales est谩 en contacto con la disoluci贸n electrol铆tica. Los electrolitos suelen estar en contacto el茅ctrico a trav茅s de un puente salino, los electrodos se conectan por medio de un metal conductor externo.

Celda galv谩nica o voltaica: Celda electroqu铆mica que proporciona energ铆a durante su funcionamiento.

Coeficiente de actividad: N煤mero que multiplicado por la concentraci贸n de una especie indica la actividad de esa especie. Cantidad sin unidades cuyo valor num茅rico depende de la fuerza i贸nica de una disoluci贸n.

Coeficiente de selectividad: Medida de la sensibilidad de un m茅todo para un interferente dado en comparaci贸n con su sensibilidad para el analito; el coeficiente de selectividad de un electrodo espec铆fico para iones (KA,B) es una medida de la respuesta relativa del electrodo a los iones A y B.

Concentraci贸n: Expresi贸n de la cantidad relativa de soluto por unidad de volumen o unidad de masa de una disoluci贸n.

Constante de disociaci贸n. Kd: Constante de equilibrio de una reacci贸n en la que un complejo metal-ligando se disocia para formar un i贸n met谩lico libre y un ligando.

Contraelectrodo: Segundo electrodo que completa el circuito en una c茅lula de dos electrodos.

Corriente an贸dica: Corriente faradaica debida a una reacci贸n de oxidaci贸n.

Corriente cat贸dica: Corriente faradaica debida a una reacci贸n de reducci贸n.

Difusi贸n: Movimiento de un material como respuesta a un gradiente de concentraci贸n.

Disoluci贸n madre: Disoluci贸n de concentraci贸n conocida que sirve para preparar otras soluciones.

Disoluci贸n patr贸n: Disoluci贸n en la cual se conoce la concentraci贸n de un soluto con mucha fiabilidad. Disoluci贸n de una sustancia utilizada como referencia al momento de hacer una valoraci贸n o estandarizaci贸n.

Disoluci贸n tamp贸n: Disoluci贸n que tienden a resistir los cambios en el pH como consecuencia de una diluci贸n o por la adicci贸n de peque帽as cantidades de 谩cidos o bases fuertes.

Ecuaci贸n de Nernst: Ecuaci贸n que relaciona el potencial electroqu铆mico con las concentraciones de productos y reactivos.

Electrodo Calomelanos: Es un electrodo de referencia usado com煤nmente. Es muy similar al electrodo de plata/cloruro de plata, tanto en su construcci贸n como en el principio de funcionamiento.

Electrodo de membrana: Un electrodo selectivo a iones (ISE) cuyo sensor consiste en un elemento tipo membrana. La membrana separa la soluci贸n interna de llenado, que contiene una concentraci贸n fija del i贸n a ser detectado, y la soluci贸n a ser analizado. El potencial a trav茅s de la membrana depende de la relaci贸n de concentraciones del i贸n en las dos soluciones. El ensamble contiene tambi茅n un electrodo de referencia interno sumergido de la soluci贸n de llenado. El potencial es medido contra un electrodo de referencia externo sumergido en la soluci贸n problema.

Electrodo de referencia interno: El electrodo de referencia es un electrodo con potencial de equilibrio estable y conocido. Es utilizado para medir el potencial contra otros electrodos en una celda electroqu铆mica.

Electrodo de trabajo: El electrodo de trabajo es el electrodo en un sistema electroqu铆mico en el que est谩 ocurriendo la reacci贸n de inter茅s.

Electrodo de vidrio: Es un electrodo de membrana con una delgada membrana de vidrio (usualmente en la forma de un bulbo ubicada en el extremo de un tubo de vidrio). Es conocido como electrodo de pH, pero alguna composici贸n de vidrios tambi茅n son sensibles a la concentraci贸n de otros cationes.

Electrodo normal de hidr贸geno: Electrodo de referencia basado en la reducci贸n de H+(aq) a H2(g) en un electrodo de Pt; la reacci贸n es: H+(aq)+e-?1/2H2(g).

Electrodo redox: Electrodo inerte que sirve como suministrador o aceptor de electrones en una semireacci贸n redox.

Electrodo selectivo de iones ISE: Es un electrodo cuyo potencial es dependiente de la concentraci贸n de una especie i贸nica y es empleado para electroan谩lisis. Se abrevian 芦ISE禄

Electr贸lisis: Un proceso que descompone un compuesto qu铆mico en sus elementos o produce un nuevo compuesto por acci贸n de una corriente el茅ctrica.

Electrolitos: Especies cuyo soluto en disoluci贸n acuosa conducen electricidad.

Energ铆a libre de Gibb: Funci贸n termodin谩mica de los sistemas a temperatura y presi贸n constantes que indica si una reacci贸n dada es favorable (G < O), desfavorable (G > O) o est谩 en equilibrio (G = 0).

Fuerza i贸nica: M茅todo cuantitativo empleado para expresar la composici贸n i贸nica de una disoluci贸n y que considera el mayor efecto de los iones con mayor carga.

Interferencias: Especies que influyen en la se帽al de medida pudiendo perturbar el an谩lisis.

Ion hidronio: Prot贸n hidratado cuyo s铆mbolo es H3O+.

Ion贸foro: Ligando neutro que consta de una parte externa hidr贸foba y una parte interna hidr贸fila.

Material de referencia est谩ndar: Material que puede solicitarse a una instituci贸n internacional suministradora adecuada y que contiene una concentraci贸n certificada de analito. Material suficientemente homog茅neo y estable con respecto a propiedades especificadas, establecido como apto para su uso previsto en una medici贸n o en un examen de propiedades cualitativas.

Oxidaci贸n: Reacci贸n que implica p茅rdida de electrones.

Oxidaci贸n/Reducci贸n: En un sentido estricto, oxidaci贸n significa la reacci贸n de una sustancia con el ox铆geno. Durante esta reacci贸n los electrones son transferidos de la sustancia que se oxida al ox铆geno. En un sentido amplio, todas las reacciones de transferencia de electrones son consideradas oxidaci贸n/reducci贸n. La sustancia gana electrones oxidando la que pierde electrones.

pH: El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disoluci贸n. El pH indica la concentraci贸n de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa 鈥榩otencial hidr贸geno鈥, 鈥榩otencial de hidr贸geno鈥 o 鈥榩otencial de hidrogeniones鈥 (pondus Hydrogenii o potentiaHydrogenii; del lat铆n pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidr贸geno). Este t茅rmino fue acu帽ado por el qu铆mico dan茅s S. P. L. S酶rensen (1868-1939), quien lo defini贸 como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones hidr贸geno. Esto es:

Potencial de uni贸n l铆quida: Es la diferencia de potencial entre dos soluciones de diferente composici贸n separadas por un separador tipo membrana. El ejemplo m谩s sencillo es considerar dos soluciones de la misma sal conteniendo concentraciones diferentes. La sal difundir谩 del lado de mayor concentraci贸n al lado de menor concentraci贸n. Sin embargo, dado que los cationes y aniones tienen usualmente diferente velocidad de difusi贸n, se desarrollar谩n exceso de cargas positivas y negativas en ambas soluciones hasta alcanzar un equilibrio. Esta separaci贸n de carga implica la generaci贸n de un potencial el茅ctrico de estado estacionario.

Potenciometr铆a: La potenciometr铆a es una t茅cnica electroanal铆tica con la que se puede determinar la concentraci贸n de una especie electroactiva en una disoluci贸n empleando un electrodo de referencia (un electrodo con un potencial conocido y constante con el tiempo) y un electrodo de trabajo (un electrodo sensible a la especie electroactiva) y un potenci贸metro.

Punto equivalencia: El punto de equivalencia o punto estequiom茅trico, de una reacci贸n qu铆mica se produce durante una valoraci贸n qu铆mica cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiom茅tricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella.

Punto final: El punto final (similar, pero no id茅ntico que el punto de equivalencia) se refiere al punto en que el indicador cambia de color en una valoraci贸n de colorimetr铆a. La diferencia entre ambos se llama error de valoraci贸n y debe ser lo m谩s peque帽a posible.

Reacci贸n 谩cido-base: Reacci贸n que involucra dos sistemas 谩cido-base con intercambio de H3O+u OH-.

Sistema redox: Equilibrio de donaci贸n-recepci贸n con electrones.

Sobrepotencial: Diferencia entre el potencial real necesario para iniciar una reacci贸n de oxidaci贸n o reducci贸n y el potencial obtenido a partir de la ecuaci贸n de Nernst.

Tamp贸n: Un tamp贸n, buffer, soluci贸n amortiguadora o soluci贸n reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un 谩cido d茅bil y su base conjugada, es decir, sales hidrol铆ticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disoluci贸n frente a la adici贸n de cantidades relativamente peque帽as de 谩cidos o bases fuertes.

Tamp贸n de ajuste de fuerza i贸nica total: Disoluci贸n que contiene una concentraci贸n relativamente alta de electrolitos inertes, de forma que su composici贸n fija la concentraci贸n i贸nica de todas las disoluciones a las que se a帽ade.

Titulaci贸n (Valoraci贸n o volumetr铆a): El proceso de determinar la cantidad de una sustancia presente en una soluci贸n al medir el volumen de una soluci贸n diferente de potencia conocida que debe agregarse para completar un cambio qu铆mico.

Valoraci贸n 谩cido-base: Tambi茅n llamada volumetr铆a 谩cido-base, titulaci贸n 谩cido-base o valoraci贸n de neutralizaci贸n. Es una t茅cnica o m茅todo de an谩lisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentraci贸n desconocida de una disoluci贸n de una sustancia que pueda actuar como 谩cido o base, neutraliz谩ndolo con una base o 谩cido de concentraci贸n conocida.

Valoraci贸n complexom茅trica (o quelatometr铆a): Forma de an谩lisis volum茅trico basado en la formaci贸n de compuestos poco disociados: halogenuros de mercurio, cianuro de plata, fluoruro de aluminio. Se suele utilizar la formaci贸n de un complejo coloreado para indicar el punto final de la valoraci贸n. Las valoraciones complexom茅tricas son particularmente 煤tiles para la determinaci贸n de una mezcla de diferentes iones met谩licos en soluci贸n.

Valoraci贸n REDOX: Tambi茅n llamada volumetr铆a redox, titulaci贸n redox o valoraci贸n de oxidaci贸n-reducci贸n. Es una t茅cnica o m茅todo anal铆tico muy usada, que permite conocer la concentraci贸n de una disoluci贸n de una sustancia que pueda actuar como oxidante o reductor. Es un tipo de valoraci贸n basada en una reacci贸n redox entre el analito (la sustancia cuya concentraci贸n queremos conocer) y la sustancia valorante.

Voltamperometr铆a: Es una categor铆a de los m茅todos electroanal铆ticos usados en qu铆mica anal铆tica y varios procesos industriales. En voltamperometr铆a, la informaci贸n sobre un analito se obtiene midiendo la corriente cuando se modifica el potencial.